Les réactions acido-basiques en solution aqueuse impliquent le transfert de protons (ions H⁺) entre des espèces chimiques. Les acides libèrent des protons, tandis que les bases acceptent des protons. Ces réactions sont cruciales en chimie et jouent un rôle essentiel dans de nombreux processus biologiques et industriels. Voici quelques transformations associées aux réactions acido-basiques en solution aqueuse :
### 1. **Ionisation des Acides :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Acide} (aq) \rightarrow \text{Ion H⁺} (aq) + \text{Ion Conjugé}^{-} \)
- **Exemple :**
\( \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{H⁺} (aq) + \text{Cl}^{-} (aq) \)
### 2. **Dissociation des Bases :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Base} (aq) + \text{H₂O} (l) \rightarrow \text{Ion Hydroxyde} (aq) + \text{Ion Conjugé Acide} \)
- **Exemple :**
\( \text{NH₃} (aq) + \text{H₂O} (l) \rightarrow \text{NH₄⁺} (aq) + \text{OH⁻} (aq) \)
### 3. **Réaction Acide-Base :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Acide} (aq) + \text{Base} (aq) \rightarrow \text{Sel} (aq) + \text{Eau} (l) \)
- **Exemple :**
\( \text{HCl} (aq) + \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{NaCl} (aq) + \text{H₂O} (l) \)
### 4. **Formation de l'Ion Hydronium (H₃O⁺) :**
- **Dans l'Eau :**
\( \text{H⁺} (aq) + \text{H₂O} (l) \rightarrow \text{H₃O⁺} (aq) \)
- **Exemple :**
\( \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{H⁺} (aq) + \text{Cl}^{-} (aq) \)
(suivi par \( \text{H⁺} (aq) + \text{H₂O} (l) \rightarrow \text{H₃O⁺} (aq) \))
### 5. **Réaction Acido-Basique avec Réarrangement :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Acide 1} + \text{Base 2} \rightleftharpoons \text{Base 1} + \text{Acide 2} \)
(Réaction réversible avec transfert de protons entre les espèces acido-basiques)
- **Exemple :**
\( \text{HCO₃⁻} + \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{CO₃²⁻} + \text{H₃O⁺} \)
### 6. **Réactions de Neutralisation Totale :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Acide} + \text{Base} \rightarrow \text{Sel} + \text{Eau} \)
- **Exemple :**
\( \text{H₂SO₄} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2\text{H₂O} \)
### 7. **Réactions avec des Ampholytes :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Substance Ampholyte} \rightleftharpoons \text{Ion Acide} + \text{Ion Base} \)
- **Exemple :**
\( \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{H⁺} + \text{OH⁻} \)
### 8. **Réactions de Lewis (Non-Protoniques) :**
- **Réaction Générale :**
\( \text{Paire d'Électrons Acceptor} + \text{Paire d'Électrons Donor} \rightarrow \text{Adduit de Lewis} \)
- **Exemple :**
\( \text{BF₃} + \text{NH₃} \rightarrow \text{BF₃NH₃
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